8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　�。�
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵．

解答 解：A.8號元素是O元素，11號元素是Na元素，鈉離子和氧離子或過氧根離子之間存在離子鍵，故A錯誤；
B、原子序數(shù)分別為8和13的元素分別為O和Al元素，形成的化合物為離子化合物，故B錯誤；
C、原子序數(shù)分別為6和8的元素分別為C和O元素，形成的化合物為共價化合物，故C正確；
D、原子序數(shù)分別為12和9的元素分別為Mg和F元素，形成的化合物為離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查共價鍵的形成，本題難度不大，注意非金屬元素之間形成的化學鍵為共價鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子，在ag 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$molB．$\frac{a（A-N）}{A+m}$ molC．$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$molD．$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)目之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1，體積之比為（標準狀況下）1：1，質(zhì)量之比為11：8?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對于實驗I～IV的說法正確的是（　�。�
A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實驗Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學設計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電極材料必須是金屬材料
B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮
C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極
D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應速率最主要取決于（　�。�
A．是否使用催化劑B．反應物的性質(zhì)C．反應的溫度D．反應的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是bc．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應?b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應?
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一實驗現(xiàn)象后，證明反應中有乙烯生成，請簡述這種這一實驗現(xiàn)象觀察到液體分層，下層為油狀液體．
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是NaOH溶液，B中的試劑為品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將250mL質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600mL，求稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度？（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中正確的是（　　）
A．WX2分子中W原子采取sp3雜化
B．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
C．WX2、YX2中的化學鍵和晶體類型都相同
D．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z

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