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在水溶液中能大量共存的離子組是                                     （     ）

       A．K+ 、Al3+ 、SO42－、OH－                     B．Ca2+ 、Na+、Cl－、NO3－

       C．Na+ 、NH4+ 、NO3－、OH－                  D．Na+ 、H+ 、CO32－、Cl－

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極反應為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是

      A．漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質

      B．金屬鈉在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體

       C．為防船體被腐蝕，遠洋貨輪船底外殼鑲嵌鋅塊，其中鋅發(fā)生還原反應

       D．兩根分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒靠近有白煙產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  ΔH＜0

   （1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是              。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __               _____________。液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：_______       ；濃硫酸的作用：                          、_______________________                       _。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為___________。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于CaCl2中的化學鍵判斷正確的是

A．只有共價鍵     B. 既有金屬鍵又有共價鍵    

C.  只有離子鍵   D. 既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的                      （    ）

       A．SiO2           B．Al2O3           C．Fe2O3          D．CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質是                                                              （    ）

    A．水     B. 0.1mol/L鹽酸     C. 醋酸鈉晶體   D. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


電化學原理廣泛用于工業(yè)生產中，如有一種電化學凈水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子(如Co2＋)氧化成高價態(tài)的離子(Co3＋)，然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程，下列說法正確的是

(　　)

A．電極a可以是石墨，電極b可以是銅

B．電解后陰極附近H＋濃度不變

C．Co3＋氧化甲醇的離子方程式為：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

D．當1 mol 甲醇被完全氧化時，陽極應該失去4 mol電子

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