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銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．下列說法正確的是（　　）
A、冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B、上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C、在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D、電解精煉銅的過程中，每轉移1 mol電子時，陽極溶解銅的質量為32 g
考點：氧化還原反應的計算,金屬冶煉的一般原理
專題：氧化還原反應專題
分析：A．尾氣為SO2氣體；
B．根據最終產物為Cu、SO2和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根據總反應方程式判斷；
C．根據反應物各元素的化合價的變化判斷；
D．精煉銅時，粗銅做陽極．
解答： 解：A．尾氣為SO2氣體，可被氧化生成SO3，可用于制備硫酸，故A正確；
B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，則由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2.5molO2，故B錯誤；
C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，每轉移1 mol電子時，陽極溶解銅的質量少于32 g，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關知識，題目難度不大，注意分析C項中各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A、液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下，0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.1 mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
C、在FeCl2溶液中，c（Cl-）與c（Fe2+）
D、在0.1 mol?L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應中表現(xiàn)出的性質是
 
．
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是
 
，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是
 
mol．
（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質的量是
 
mol，參加反應的硝酸的物質的量是
 
mol，產生的混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途（括號內為用途）錯誤的是（　�。�
A、二氧化硅（光導纖維）
B、晶體硅（計算機芯片）
C、氧化鎂（耐火材料）
D、水玻璃（玻璃器皿）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B、K+、Cl-、SO42-、Fe3+
C、K+、OH-、SO32-、MnO4-
D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽離子，物質的量恰好相等，則被還原的硝酸是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是（　�。�
A、填埋
B、直接焚燒
C、向海里傾倒處理
D、開發(fā)研制降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是（　�。�
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B、SO2為0.25mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L
D、SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池是將化學能轉變成電能的裝置，包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2+2H2O+4e-=4OH-、Y極：2H2+4OH-=4H2O+4e-，請回答下列問題：
（1）X是
 
極；Y極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）
（2）該電池總反應方程式為
 

（3）若反應后的得到5.4g液態(tài)水，此時電池轉移的電子數(shù)為
 
．（用NA表示）
已知鉛蓄電池的總反應是：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，請回答：
（4）放電時，負極反應式是
 
．

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