【題目】下列說法中,正確的是( )
A.可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:
已知:。
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________,C→D的反應(yīng)類型是_____________。
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。
(3)C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí),生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(只有一個(gè)環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。
(6)請結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A.ClO的空間構(gòu)型為直線形
B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化
C.在所有的元素中,氟的第一電離能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵,1 個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說法正確的是( )
A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為:2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4
D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,陰極可能得到MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是( )
A.V=20
B.b點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
C.d點(diǎn)所溶液中:c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖:
(1)步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可);由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí),Na2S的用量比理論用量多,目的是___。
(3)步驟(Ⅳ)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(4)步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___,pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示,為盡可能提高銅的回收率,需控制的pH約為___。
(5)“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅,裝置如圖(b)所示,陰極主要發(fā)生的電極方程式為___;添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率,從而提高銅的回收率,從環(huán)境角度考慮,較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
(6)已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%;步驟Ⅴ“制硫酸銅”時(shí)銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g,則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。(保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)500℃條件下,測得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說法正確的是( )
A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)K值一定增大
B. HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl-、ClO-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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