（14分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱(chēng)___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的電子式____                       ____；
（3）C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____              ____；
（4） D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ____．

（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。   （4）KOH

解析試題分析：現(xiàn)根據(jù)提給信息推出出四種元素，然后根據(jù)元素化合物的知識(shí)答題。A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則C應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K。
考點(diǎn)：考查了位、構(gòu)、性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A
 
 
 
 
 
 
 
E
 
G
 
B
C
D
 
 
F
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）F元素處于周期表中      周期      族。   
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是      ， A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是         。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是        ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是           ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           。
（4）C與H形成的化合物中含有          (填“共價(jià)”或“離子”)鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過(guò)程                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿(mǎn)電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿(mǎn)電子。回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為_(kāi)_____（填寫(xiě)元素符號(hào)），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為_(kāi)_________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請(qǐng)回答：(1)形成化合物種類(lèi)最多的元素是          (填元素符號(hào))。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號(hào))。
(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(12分)
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為  �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為  。
     
圖1                   圖2                           
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①GaAs晶體中，每個(gè)As與 個(gè)Ga相連。
②第一電離能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的一種分子為  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

 
氟
氯
溴
碘
第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（本題共12分）
合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
（3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周?chē)益I電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)_____， I3-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。
與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見(jiàn)下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號(hào)
相關(guān)信息
X
 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)。
Y
 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M
 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?br />
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫(xiě)分子式）         （元素用元素符號(hào)表示，下同�。�。
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為         。
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：                       。
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào))              。
A．CuSO4溶液   B．Fe2O3   C．濃硫酸   D．NaOH溶液   E．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后，連接電源      （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               。

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同步練習(xí)冊(cè)答案