某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子,進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( )
A.原溶液中一定含有SO42-
B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 11-3 常見的烴練習卷(解析版) 題型:選擇題
含有2~5個碳原子的直鏈烷烴的沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表:
烷烴名稱 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸點(°C) | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
燃燒熱(kJ·mol-1) | 1560.7 | 2219.2 | 2877.6 | 3535.6 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷錯誤的是( )
A.正庚烷在常溫、常壓下肯定不是氣體
B.烷烴的燃燒熱和其所含碳原子數(shù)基本呈線性關系
C.隨碳原子數(shù)增加,烷烴的沸點逐漸升高
D.隨碳原子數(shù)增加,烷烴的沸點和燃燒熱都成比例增加
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 10-3 常見氣體的制備練習卷(解析版) 題型:選擇題
用下圖所示裝置進行實驗,下表中實驗結果能說明結論的是( )
甲乙丙結論
A水電石溴水穩(wěn)定性:水>C2H2>Br2
B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性:HCl>H2CO3>苯酚
C鹽酸FeS溴水還原性:S2->Br->Cl-
D濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4<Cl2<Br2
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 10-3 常見氣體的制備練習卷(解析版) 題型:選擇題
實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑,從欠缺試劑的角度來看(實驗儀器齊全),無法進行的實驗項目是( )
A.制取氫氣 B.制取碳酸鈉 C.制取氯化銅 D.測定鹽酸的濃度
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 10-2 物質的檢驗、分離和提純練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于離子檢驗的說法中正確的是( )
A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液變渾濁,則該溶液一定含有CO32-
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
C.向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:填空題
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O
KI+I2KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質是 (用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質是 (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為 、 。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式: 。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適? (填“是”或“否”),并說明理由: 。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。
A.Na2S2O3 B.AlCl3
C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含Fe2+較多的食鹽(假設不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷(解析版) 題型:填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
| 溶質的物質的量 濃度(mol·L-1) | 溶液的密度(g·cm-3) |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
(3)物質的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物質的量濃度
c2 mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷(解析版) 題型:選擇題
分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 ( )
A.根據(jù)氧化物的元素組成,將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
B.根據(jù)溶液導電能力的強弱,將電解質分為強電解質和弱電解質
C.根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液和膠體
D.根據(jù)化學反應中物質焓值的變化,將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
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