【題目】在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是

A. 10∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 無法確定

【答案】D

【解析】在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍。若甲的pH是2，乙的pH是1，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是1:10；若甲的pH是4，乙的pH是2，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是1:100；若甲的pH是6，乙的pH是3，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是1:1000。所以不知道具體的pH是多少時，無法確定它們之間的關系，D正確，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，錯誤的是

A. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B. 氯氣與KOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D. 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅的反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是(　　)

①節(jié)省能源　②不產生污染大氣的SO2　③提高了H2SO4的利用率�、芴岣吡薈u的利用率

A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

（1）化合物B中的含氧官能團的名稱為_____和______。

（2）A→B的反應類型為___________。

（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知請寫出以和CH3COOH為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列描述正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3約含有個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是mol．
（2）22克CO2的物質的量為mol，該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）4gNaOH固體的物質的量為mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 ．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度是 ．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不涉及氧化還原反應的是（ ）

A. 補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳

B. 雷雨肥莊稼——自然固氮

C. 灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽

D. 從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為_____________molL﹣1min﹣1

②化學方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應的化學方程式為_________。

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發(fā)生變化

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