X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

C

解析試題分析：X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是氮元素或氧元素。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，這說明Y是第ⅣA族元素。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，因此Z是鎂元素。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，則W是鋁元素或氯元素。A不正確，因為如果X是氧元素，水是顯中性的；B不正確，如果W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；鎂既能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D不正確，因為如果是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，答案選C。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點評：該題是中等難度的試題，設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，注重答題的靈活性。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
、
最高正價
最高正價
、
得電子相對能力
得電子相對能力
；
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②
(b+d)
2
=c，③
(c+e)
2
=d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應(yīng)的位置；
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞XB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C、X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物D、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1～20)畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值。

(1)圖1～圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________；

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：

①    下圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應(yīng)的位置；

②寫出銅與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程_______________；

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

X＋Y―→Z＋W。若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出元素符號：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）______________________。
（3）這4種元素可組成原子個數(shù)之比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），寫出該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________；寫出該化合物與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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