12．有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖所示的關(guān)系．則下列推斷正確的是（　　）
A．鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液
B．B能與金屬鈉反應(yīng)D不能
C．物質(zhì)C和氫氣反應(yīng)生成乙醇，是還原反應(yīng)
D．E沒(méi)有同分異構(gòu)體

分析 有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，可推知A為CH2=CH2，順推可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．

解答 解：有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，可推知A為CH2=CH2，順推可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，
A．CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液紫色褪去，而CH4無(wú)此性質(zhì)，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故A正確；
B．醇羥基和羧基都能與Na反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，由于C得氫原子，故又為還原反應(yīng)，故C正確；
D．相同碳原子數(shù)的酸和酯互為同分異構(gòu)體，即E可以和酸形成異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略無(wú)機(jī)物水的存在，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計(jì)算完成上表．
（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時(shí)溶液 中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列盛放試劑的方法正確的是（　　）
A．液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．二氧化錳與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣：MnO2+4HC（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，制得的氯氣在標(biāo)況時(shí)的體積為11.2L，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復(fù)鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復(fù)鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開(kāi)始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實(shí)驗(yàn)選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時(shí)復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質(zhì)最越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過(guò)程中必需要用到的一種計(jì)量?jī)x器是電子天平或分析天平．準(zhǔn)確最取25.00mL待測(cè)液，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16mL．
②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時(shí)，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag（不考慮微最雜質(zhì)），充分灼燒后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳?xì)怏w體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡(jiǎn)）

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