Question

①已知：0.5mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點(diǎn)是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)號和單位；
②依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)性質(zhì)分析判斷；

解答： 解：（1）已知0.5mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出256KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-512KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-512KJ/mol；
（2）還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染；故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染；

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計算，題目較簡單．