Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡濃度(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：(0.1mol/L0.05mol/L)/0.1mol/L=50%，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，K=c 2(Z)/c(X)c 3(Y)=(0.1mol/L)2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3=1600（mol/L）-2，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；答案選C。