完成下列方程式并指出反應(yīng)類型
方程式 反應(yīng)類型
①乙烷生成一氯代物
②丙烯通入溴水中
③丙烯加聚
④實(shí)驗(yàn)室制備乙烯
⑤苯的硝化
⑥苯的溴代
⑦CH3-CH=CH2+Cl2
 
+HCl
高錳酸鉀
⑨CH2=CHCH3
高錳酸鉀
⑩1-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液
?2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
?乙醇與金屬鈉反應(yīng)
?乙醇與乙酸
?丙醇的催化氧化
?2-丙醇的催化氧化
?苯酚與氫氧化鈉溶液
?苯酚滴加到溴水中
?乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱
?乙醛與銀氨溶液水浴加熱
?乙醛與氫氰酸
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書寫,烷烴及其命名,苯的同系物的化學(xué)性質(zhì),醇類簡介
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫;再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型,據(jù)此即可解答.
解答: 解:①乙烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷,該反應(yīng)為C2H6+Cl2
光照
C2H5Cl+HCl,
故答案為:C2H6+Cl2
光照
C2H5Cl+HCl;取代反應(yīng);
②丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷,該反應(yīng)為CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br,
故答案為:CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br;加成反應(yīng);
③丙烯加聚生成聚丙烯,反應(yīng)為nCH3-CH=CH2
催化劑
,
故答案為:nCH3-CH=CH2
催化劑
;加聚反應(yīng);
④乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
170°C
CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH2OH
濃硫酸
170°C
CH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng);
⑤苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃~60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)的一種,該反應(yīng)為C6H6+HNO3
濃硫酸
C6H5NO2+H2O,
故答案為:C6H6+HNO3
濃硫酸
C6H5NO2+H2O;硝化反應(yīng)(取代反應(yīng));
⑥苯和液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫:C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr,
故答案為:C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr;取代反應(yīng);
⑦丙烯和氯氣發(fā)生在加熱的條件下,與雙鍵相鄰的碳上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng),CH3-CH=CH2+Cl2
ClCH2-CH=CH2+HCl,
故答案為:CH3-CH=CH2+Cl2
ClCH2-CH=CH2+HCl;取代反應(yīng);
⑧甲苯的甲基含有氫原子,可以被酸性高錳酸鉀氧化,氧化成苯甲酸,C6H5CH3
酸性高錳酸鉀
C6H5COOH,
故答案為:C6H5CH3
酸性高錳酸鉀
C6H5COOH;氧化反應(yīng);
⑨CH2=CHCH3被酸性高錳酸鉀氧化成乙酸CH3COOH、CO2和H2O,CH2=CHCH3
酸性高錳酸鉀
CH3COOH+CO2↑+H2O,
故答案為:CH2=CHCH3
酸性高錳酸鉀
CH3COOH+CO2↑+H2O;氧化反應(yīng);
⑩鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),1-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液,生成丙醇與溴化鈉方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH
加熱
CH3CH2CH2OH+NaBr,
故答案為:CH3CH2CH2Br+NaOH
加熱
CH3CH2CH2OH+NaBr;取代反應(yīng);
?鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱反應(yīng)方程式:CH3CHBrCH3+NaOH
加熱
CH2=CHCH3+H2O+NaBr,
故答案為:CH3CHBrCH3+NaOH
加熱
CH2=CHCH3+H2O+NaBr;消去反應(yīng);
?置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng),乙醇與金屬鈉反應(yīng)2C2H5OH+2Na→2C2H5OHNa+H2↑,該反應(yīng)相符,
故答案為:2C2H5OH+2Na→2C2H5OHNa+H2↑;置換反應(yīng);
?乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑吸水劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)的一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));
?醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是:有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng),醇羥基在首位的醇,催化氧化得到醛,所以1-丙醇在銅或銀做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成丙醛和水,反應(yīng)的方程式為:2CH3CH2CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CH2CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CH2CHO+2H2O;氧化反應(yīng);
?2-丙醇的催化氧化生成丙酮和水,反應(yīng)的方程式為:2CH3CHOHCH3+O2
銅或銀
加熱
2CH3COCH3+2H2O,
故答案為:2CH3CHOHCH3+O2
銅或銀
加熱
2CH3COCH3+2H2O;氧化反應(yīng);
?苯酚與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成苯酚鈉和水,反應(yīng)的方程式為:C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O;
故答案為:C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O;復(fù)分解反應(yīng);
?苯酚與溴水反應(yīng),是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響,鄰對(duì)位氫原子活潑,易于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
反應(yīng)類型為取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
?乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O+3H2O,
故答案為:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O+3H2O;氧化反應(yīng);
?乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),是醛基的還原性,被弱氧化劑氧化為乙酸,發(fā)生的是氧化反應(yīng);反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH32OH
水浴
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),
故答案為:CH3CHO+2Ag(NH32OH
水浴
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,氧化反應(yīng);
?乙醛與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN,
故答案為:CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN;加成反應(yīng);
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力,掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型、有機(jī)常見的反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:2
B、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L
C、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
D、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是( 。
A、切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:4Na+O2═2Na2O
B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、NH4+、Na+、OH-、SO42-
D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視. 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在485℃時(shí),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇.
(1)請(qǐng)完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+
 
 
),△H=-49.0kJ/mol
(2)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 
mol/(L?min).
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值.K=
 
.(保留三位有效數(shù)字)
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(多選扣分).
A.容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài)       
B.混合氣體中 c(CO2)不變的狀態(tài) 
C.v(H2O)=3v(H2)           
D.混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E.用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1:3:1的狀態(tài)
F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 

A.升高溫度                        B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離            D.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列歸納或類推中,正確的是( 。
A、將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中,溶液都變?yōu)榧t色,所以它們都是酸類物質(zhì)
B、中和反應(yīng)生成鹽和水,有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C、一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧,它們都具有還原性
D、離子是帶電荷的原子或原子團(tuán),所以帶電荷的微粒一定是離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于3mol CO2的說法正確的是( 。
A、質(zhì)量為44g
B、有6mol O
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、相對(duì)分子質(zhì)量為44g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、16 g CH4中含有4 nA個(gè)C-H鍵
B、1 mol/L NaCl溶液含有nA個(gè)Na+
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 己烯中含有nA個(gè)己烯分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)類別、名稱(或俗名)、化學(xué)式相符的是( 。
A、堿性氧化物,氧化亞鐵,F(xiàn)e2O3
B、酸,硫酸,H2SO3
C、堿,熟石灰,CaO
D、酸性氧化物,干冰,CO2

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