Question

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

• A、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于

  1

  2

   a mol
• B、若某溫度下，反應(yīng)后

  c(Cl-)

  c(ClO-)

  =11，則溶液中

  c(ClO-)

  c(Cl O - 3 )

  =

  1

  2

• C、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為 

  1

  7

  a mol
• D、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：

  1

  2

   a mol≤n_e≤

  5

  6

   a mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
B．設(shè)n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，則n（Cl^-）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO₃^-）；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算．

解答： 解：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl₂）=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，故A正確；
B．設(shè)n（ClO^-）=1mol，反應(yīng)后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，則n（Cl^-）=11mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即：5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中

c(ClO-)

c(Cl O - 3 )

=

1

2

，故B正確；
C．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，故C錯誤；
D．氧化產(chǎn)物只有KClO₃時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：

1

6

a mol×5=

5

6

a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=

1

2

a mol×1=

1

2

a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍為：

1

2

 a mol≤n_e≤

5

6

 a mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．