Question

某結(jié)晶水合物化學(xué)式X?nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，A g該結(jié)晶水合物溶于B g水中即可達(dá)到飽和，形成密度為D g/cm³的飽和飽和溶液V mL，下列表達(dá)式中不正確的是（ ）
A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B．溶質(zhì)X在25℃時的溶解度為克
C．該飽和溶液的密度為g/cm³
D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

Answer 1

【答案】分析：A、計算Ag該結(jié)晶水合物中X的質(zhì)量，利用m=ρV計算溶液的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算．
B、計算Ag該結(jié)晶水合物中X的質(zhì)量，形成溶液中水的質(zhì)量為Bg+Ag該結(jié)晶水合物的中水的質(zhì)量，根據(jù)溶解度定義計算．
C、溶液質(zhì)量為（A+B）g，溶液VmL，質(zhì)量除以溶液體積為溶液密度．
D、計算Ag該結(jié)晶水合物的物質(zhì)的量，即為X的物質(zhì)的量，溶液溶液VmL，利用c=計算．
解答：解：A、Ag該結(jié)晶水合物X?nH₂O中X的質(zhì)量為Ag×，密度為Dg/cm³，溶液VmL，則溶液的質(zhì)量為DVg，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故A正確；
B、Ag該結(jié)晶水合物X?nH₂O中X的質(zhì)量為Ag×，溶劑水的質(zhì)量為Bg+Ag×，令該溫度下，溶解度為Sg，則
100g：Sg=（Bg+Ag×）：Ag×，解得S=，故B正確；
C、溶液質(zhì)量為（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度為g/ml，故C正確；
D、Ag該結(jié)晶水合物X?nH₂O的物質(zhì)的量為mol，所以X的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故D錯誤．
故選：D．
點評：考查溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算與相互關(guān)系，難度中等，注意公式的靈活運用．