反應C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是            （   ） 

A．增加C的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高反應的溫度D．保持壓強不變充入N2使容器體積變大

A

解析試題分析：影響反應速率的外界條件一般是溫度、濃度、壓強和催化劑等，由于碳是固體，改變固體的質(zhì)量對反應速率是不會影響的，其余選項中B和C使反應速率加快，D使反應速率降低，答案選A。
考點：考查外界條件對反應速率影響的正誤判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是明確濃度對反應速率影響的條件是不能適用于固體或純液體，需要具體問題、具體分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝    ▲   。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH3     ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1   ▲  K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有   ▲   。

⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應式：          ▲           。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（?? ）

A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

              時間（min）

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝        ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝         ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是        (填字母編號)。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式             ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝         （不考慮溶液體積的變化）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省瓊州市高二上學期教學質(zhì)量檢測化學（理）試卷 題型：選擇題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（   ）                          

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市三縣高一下學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是

①增大壓強  ②升高溫度  ③將C粉碎  ④通CO2氣體  ⑤加入足量木炭粉

A.①②③        B. ①②④          C. ①②③④     D.全部

 

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