Question

鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

充電

放電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）；下列說法正確的是（　　）

• A、放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應
• B、放電時電解質溶液中的H⁺向正極移動
• C、充電時陽極的電極反應為：PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• D、充電是陽極附近電解質溶液的pH逐漸增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．放電時，蓄電池內電路中H⁺向正極移動，故B正確；
C．充電時陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯誤；
D．陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，由電解方程式可知陽極附近電解質溶液的pH逐漸減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．