下列關于離子交換膜電解槽的敘述，不正確的是（　　）
A、電解槽的陽極用鐵絲網(wǎng)制成
B、純水（加少量NaOH）進入陰極室
C、精制的飽和食鹽水進入陽極室
D、陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣
考點：電解原理
專題：
分析：電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，則氯離子在陽極失去電子，氫離子在陰極得到電子；陽離子交換膜只允許陽離子通過，而陰離子不能通過，以此來解答．
解答： 解：A．陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，不能選用活性金屬作電解，故A錯誤；
B．陰極是氫離子得到電子生成氫氣，純水（加少量NaOH）進入陰極室，故B正確；
C．陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，精制飽和食鹽水進入陽極室，故C正確；
D．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結合鈉離子生成氫氧化鈉，所以陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣，故D正確；
故選A．
點評：本題考查電解原理，為高頻考點，把握離子放電順序及電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用你能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生�、廴芤撼仕{色．據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　�。�
A、反應中硫酸作氧化劑
B、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、該反應顯示硫酸具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A、16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉移電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C、標準狀況下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/a L
D、1 mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是
 
（用離子方程式表示）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結構如圖所示：正極的電極反應式為
 
，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為
 
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
pH8.811.610.311.1
上述鹽溶液的陰離子中，結合H+能力最強的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填序號）．
a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是（　　）
選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置
A大理石和稀鹽酸圖2
B亞硝酸鈉和稀鹽酸圖1
C銅和稀硝酸圖2
D氧化鈣和濃氨水圖1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)．

（1）實驗時，B中NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）裝置C中盛放的試劑為
 
 （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）．
（3）E裝置中玻璃儀器的名稱為
 
：E裝置在該實驗中的主要作用是：
 

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
 
．
（6）若樣品的質量為mg，反應后C、D的質量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質量分數(shù)為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　　）
A、制備收集乙烯：連接a→d→f
B、制備收集二氧化氮：連接a→c→f
C、制備收集硫化氫：連接b→c→e
D、制備收集氨氣：連接b→d→e

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
 

（2）某有機物的結構簡式為HOOC-CH=CHCH2OH．
①請你寫出該有機物官能團的名稱：
 
、
 
、
 
．
②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是
 
，
產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（3）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
①據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關系：
 
．
②下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是
 
（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2     B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2     D．CH2=CHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，產(chǎn)生的氣體可能有（　�。�
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
A、①②B、①③C、①④D、只有①

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