燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。
①若將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
②若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)向100 mL 1 mol·L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。
①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中加入鹽酸,使溶液的pH=7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為________ g。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號)。
a.鹽酸 b.MgCl2溶液
c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在驗證的過程中,一定需要進行的操作是________(填字母序號)。
a.萃取 b.洗滌 c.過濾 d.分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。
a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾,洗滌,烘干得n g固體
b.取m g X與足量鹽酸充分反應,加熱,蒸干,灼燒得n g固體
c.取m g X充分加熱,減重n g
d.取m g X與足量稀硫酸充分反應,逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g,則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
答案 (1)①水沿導管由廣口瓶進入燒瓶
②廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生
(2)Na2CO3 NaHCO3
①5.85、赾b c、踕、堍
解析 (1)將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液,使燒瓶內(nèi)部壓強迅速減小,故廣口瓶中的水要沿導管進入燒瓶;將A與C連接,其他操作不變,導致外界壓強高于瓶內(nèi)壓強,故廣口瓶中的長導管口會產(chǎn)生氣泡。(2)③a選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),正確;b選項中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),正確;c選項采用差量法,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),正確;d選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量,因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),不正確。④可采用極值法來判斷,若全部為Na2CO3質(zhì)量為5.3 g,若全部為NaHCO3質(zhì)量為8.4 g,固體X的質(zhì)量為7.0 g,故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
科目:高中化學 來源: 題型:
0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應,生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為
A.CH2==CH2 B.CH3CH==CH2
C.CH3CH3 D.CH3CH2CH==CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。
注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時,打開K1、K2、K4止水夾,關(guān)閉K3止水夾,推動注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U形管中,注射器2活塞緩緩向外移動;卮鹣铝袉栴}:(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)
(1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應,其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外,另一個重要作用是________________________________________。
(2)U形管中可觀察到的反應現(xiàn)象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50 mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個重要原因是
________________________________________________________________________
(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完,接下來的操作是
________________________________________________________________________。
(5)要證明反應產(chǎn)物之一為氧氣,最為方便的實驗方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié),難以從U形管中取出,為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽,實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后,接下來的操作步驟是____________________________________________
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各反應中,生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應;第2份首先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸恰好完全反應;第3份首先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 ( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V1=V2=V3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大;A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A、原子半徑:A<B<C<D B、非金屬性:A>C
C、最高價氧化物對應水化物的酸性:D<C D、單質(zhì)B在常溫下能溶于濃硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
對于短周期元素,下列說法正確的是( )
A、若兩元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1
B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C、同族的兩元素之間不可能形成化合物
D、最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
目前,新能源不斷被應用到現(xiàn)代的汽車中,高鐵電池技術(shù)就是科研機構(gòu)著力研究的一個方向。
(1)高鐵酸鉀鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池,則該種電池負極材料是________。
(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為
Ⅰ.在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH===2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4
Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:
①寫出反應①的離子方程式________________________________________________。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應③)是在某低溫下進行的,且此溫度無NaOH析出,說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:__FeO+__H2O__Fe(OH)3↓+__OH-+__O2↑,配平上述方程式K2FeO4在水處理中的作用是__________________。
(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示:
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分數(shù)的變化情況是________。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,________轉(zhuǎn)化為____________(填化學式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com