短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái),若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的=________(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
【答案】
(1) (2)弱于
(3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2
(6)(3a – 4b)KJ/mol
【解析】結(jié)合題目信息,結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ,可以得出T為Al,Q為C,R為N,W為S。(1)T為Al,13號(hào)元素。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸,則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng),從元素守恒看,肯定有水生成,另外為一氣體,從化合價(jià)看,只能是SO2。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O,存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO,2NO + O2 = 2NO2,顯然NO過(guò)量1L,同時(shí)生成1L的NO2,再用NaOH吸收,從氧化還原角度看,+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2,應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2。(6)C + O2 CO2 △H= -a KJ/mol①,4Al +3 O2 =2Al2O3 △H= -4bKJ/mol②。Al與CO2的置換反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)方程式為:4Al + 3CO23C + 2Al2O3,此反應(yīng)的H為可由②-①×3得,△H=-4b-(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.
【考點(diǎn)分析】 無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有關(guān)計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.易起氧化及加成反應(yīng)
B.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在
C.可以溶解于水
D.是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某醛的分子式為C5H10O,其屬于醛類的同分異構(gòu)體種數(shù)為_(kāi)_____種;寫(xiě)出屬于酮的三種同分異構(gòu)體:________、________、________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是
A.還原性:X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物
B.簡(jiǎn)單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C.YX、MY都是含有極性鍵的極性分子
D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z分別是三種單質(zhì),它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬.M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物.其中一種具有高熔點(diǎn),而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出,方程未配平):
⑴X + Z → N;⑵M+X → N;⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是
A.第二周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅡA族 D.第三周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和,C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是 ( )
A.A、B兩元素只能形成一種化合物
B.D、E兩元素的最高價(jià)多種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿
C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物
D.C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng) B.Mg失電子能力比Ca弱
C.NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同 D.等物質(zhì)的量的C2H6和H202含電子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。
(1)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ;
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,則N—H的鍵能是 kJ·mol-1;
(3)在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行,改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行,則該條件可能是 ;
(4)在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2,一定條件下充分反應(yīng),其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請(qǐng)說(shuō)明原因 ;
(5)在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2,達(dá)到平衡時(shí)n(N2):n(H2)=1:3,則a:b= 。
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