【題目】下列最適合溶解硫粉（S6）的溶劑是（ ）
A.H2O
B.CH3OH
C.CS2
D.CH3COOH

【答案】C
【解析】解：S8是非極性分子，水是極性分子，CH3OH是極性分子，CS2是非極性分子，CH3COOH是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2 ， 所以A、B、D錯(cuò)誤，故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生
B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.t1時(shí)升高了溫度
B.t2時(shí)使用了催化劑
C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
D.t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B.由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10﹣12 mol/L
C.冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)

大氣固氮
N2（g）+O2（g）2NO（g）

工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10﹣31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因
③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線(xiàn)，如圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系 ．
（3）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H= ． 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A.m+n＞P
B.n＞p
C.x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D.x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：

①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________________(至少答出兩點(diǎn))。

②利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為____________。

（2）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產(chǎn)物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為______________。

（4）在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②若t2＝2 min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______________。

③t2時(shí)刻，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是

A. 鋁用于制造電纜 B. 氨氣用于制造化肥

C. 常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸 D. 四氧化三鐵用作紅色油漆

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同步練習(xí)冊(cè)答案