2．用一種試劑可將四氯化碳、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．水C．溴水D．酸性高錳酸鉀

分析 CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．

解答 解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反應(yīng)，不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故A錯誤；
B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鑒別苯和甲苯，故B錯誤；
C．CCl4、苯、甲苯與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故C錯誤；
D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，雖然苯、四氯化碳都不反應(yīng)，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物鑒別，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、密度、溶解性是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)差異性分析解答，注意：連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為羥基．
（2）驗證有機物乙酸中含有-COOH所用的試劑是碳酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象是有氣體生成．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
反應(yīng)②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強弱．
（5）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應(yīng)的總化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　　）
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體（必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．其中正確的是（　�。�
選項氣體abcd
ASO2濃硫酸CuH2O濃硫酸
BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰空集氣瓶固體NaOH
DNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．將標況下5.6L硫化氫溶于水配制成0.5L溶液，則此溶液中硫化氫的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．羥基、甲基電子數(shù)相同
B．所有烴基和苯基都不是官能團
C．甲醛和一氯甲烷在常溫下呈氣態(tài)，而溴乙烷、苯甲酸、飽和高級脂肪酸甘油酯在常溫 下呈液態(tài)
D．不含羥基和羧基的有機物水溶性都較差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．Cl2能與大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應(yīng)制得
途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始無中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得c（H）2與反應(yīng)時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（H2）與反應(yīng)時間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應(yīng)生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣�；煊兴魵�，CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點氨的轉(zhuǎn)化率為60%，則x1=2．
（5）某同學將NH3和CO2按物質(zhì)的量之比2：1通入水中，充分反應(yīng)所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表）
 弱電解質(zhì) 化學式 電離常數(shù)（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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