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7．用鹽酸標準液滴定氨水，至中性時，關于酸堿是否完全中和，下列說法正確的是（　�。�
A．n（HCl）＜n（NH3•H2O）B．鹽酸過量C．恰好中和D．無法判斷

分析 用鹽酸標準液滴定氨水，恰好反應生成氯化銨時顯酸性，則至中性時，溶質為氯化銨、一水合氨，即中性時鹽酸不足，以此來解答．

解答 解：A．至中性時，溶質為氯化銨、一水合氨，n（HCl）＜n（NH3•H2O），故A選；
B．鹽酸過量時溶液顯酸性，故B不選；
C．恰好反應生成氯化銨，溶液顯酸性，故C不選；
D．至中性時，溶質為氯化銨、一水合氨，即中性時鹽酸不足，可判定，故D不選；
故選A．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握酸堿物質的量關系、中和后溶液的溶質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意滴定原理及鹽類水解的應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，白磷（P4）與氯氣發(fā)生反應的熱化學方程式如下：
Ⅰ．P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H1；
Ⅱ．P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H2
已知：破壞P-Cl鍵能所需能量為326kJ•mol-1．
試回答下列問題：
（1）PCl3極易水解生成亞磷酸和氯化氫，亞磷酸的化學式為H3PO3．
（2）反應Ⅰ中，每消耗1molCl2，反應放出211kJ的熱量，則△H1=-1266KJ/mol；反應Ⅱ中轉移1mol電子，反應放出145.7kJ的熱量，則△H2=-2914KJ/mol．
（3）寫出Cl2（g）和PCl3（g）反應生成PCl5（g）的熱化學方程式Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=-412KJ/mol．
（4）破壞1molCl2中Cl-Cl鍵所需的能量為652kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．強酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
B．陽極的電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑
C．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子
D．若用鉛蓄電池作供電電源，“-”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示．

寫出總反應化學方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計算表達式，不計算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化．其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．室溫下，氯化銨溶液顯酸性的理由：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．泡沫滅火器的反應原理：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
D．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，則a為（　�。�
A．190B．218C．436D．463

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2016年8月，聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系（　�。�
A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7

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