11．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HS-+H2O?H3O++S2-B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO3-+OH-?CO32-+H2O

分析 水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．HS-+H2O?H3O++S2-為HS-的電離方程式，故A不選；
B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+為碳酸的第一步電離方程式，故B不選；
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+為銨根離子的水解方程式，故C選；
D．碳酸氫根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不屬于水解反應(yīng)，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重水解的離子反應(yīng)的考查，明確水解的離子反應(yīng)、電離的離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的離子反應(yīng)即可解答，注重反應(yīng)類型的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）○Cu+○HNO3→○Cu（NO3）2+○NO↑+○H2O
①配平該反應(yīng)方程式并將系數(shù)填入方框內(nèi)，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中元素被氧化，氧化產(chǎn)物是（化學(xué)式）；若反應(yīng)中有3.612×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準狀況下可以生成氣體升，有克氮元素被還原．
（2）①請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：□+□→□+□+□+H2O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是N．
③反應(yīng)中1mol氧化劑得到4（填“得到”或“失去”）mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Becd．
a．互為同素異形體                            b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)                       d．具有恒定的豐度
Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于分子晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化學(xué)符號表示）；其中一種離子跟與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是．
（5）12g SiO2 晶體與12g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)目之比為2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造．
（1）中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是CO．
②下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蝕能力強           c．不與濃硫酸反應(yīng)
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．單質(zhì)
（2）化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應(yīng)該檢查是否漏水．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．
②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是定容．
③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是b（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時，消耗HCl的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．
（3）生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因
是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有酸雨（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、NaNO2和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{高溫}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg
C．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．平衡后升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑
D．室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法錯誤的是（　�。�
A．鋅棒為負極B．鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)
C．反應(yīng)后銅棒質(zhì)量增重D．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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