6．同溫同壓下，2L H2和1L CH4的質(zhì)量之比為1：4．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算該題．

解答 解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，則2L H2和1L CH4的物質(zhì)的量之比為2：1，所以質(zhì)量之比為2×2：1×16=1：4，
故答案為：1：4．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，一些物質(zhì)的pH如下，其中顯酸性的物質(zhì)是（　　）
A．蘋果汁   pH=3B．雞蛋清    pH=8C．牙膏     pH=9D．草木灰水  pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對有機(jī)物的分類、命名和結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，有助于對其性質(zhì)和應(yīng)用等的掌握．
①下列有機(jī)物屬于苯的同系物的是a（填字母）．

②下列有機(jī)物的命名正確的是c（填字母）．
a．3-甲基-1，3-丁二烯　　b.2-甲基-3-丁醇　　c.2，4，6-三硝基甲苯
③下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是b（填字母）．
a．異丁醛　  b．溴乙烷　　  c．硬脂酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)的過程
C．CO和O生成了具有非極性鍵的CO2D．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某種飽和脂肪酸的單甘油酷22.25g，完成皂化反應(yīng)時需3.00g氫氧化鈉，則這種高級脂肪酸中的碳原子數(shù)接近的數(shù)值是（　�。�
A．15B．16C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物濃溶液在受熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；M的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用．
（1）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；N元素與O元素的第一電離能比較：N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（        ）碳原子的雜化方式為sp2；乙醇的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵．
（4）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代可生成Cu（H2O）2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：．
（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為6  ；若晶胞棱長為a nm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度ρ=$\frac{206}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3（用含a和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
①Fe3+1s22s22p63s23p63d5； ②Cr1s22s22p63s23p63d54s1； ③Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+，半徑大�。篎e2+＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～④四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4 （化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類型為極性共價鍵（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH4NO3（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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