Question

5．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（　�。�

選項	實驗事實	理論解釋
A	Be原子的第一電離能小于B原子	同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
B	CH4為正四面體形分子	CH4分子中C為sp3雜化，鍵角為109°28′
C	金剛石的熔點高于石墨	金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
D	HF的沸點高于HCl	HF分子間能形成氫鍵，HCl不能

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、Be原子的價電子排布為2s²全滿狀態(tài)，能量最低，所以Be原子的第一電離能大于B原子；
B、CH₄中價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化；
C、金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體；
D、從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答 解：A、Be原子的價電子排布為2s²全滿狀態(tài)，能量最低，所以Be原子的第一電離能大于B原子，而不是小于B原子，故A錯誤；
B、CH₄中價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，所以CH₄為正四面體形分子，故B正確；
C．金剛石是原子晶體，石墨屬于混合晶體，故C錯誤；
D．理論解釋不對，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，題目難度不大，注意把握Be原子的第一電離能大于B原子的原因．