現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題（填“>”、“<”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH)_________c (Cl—)。

（2）若溶液的pH>7，則該溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

（3）若c(NH)<c (Cl—)，則溶液的pH__________7。

（1）=；（2）>；（3）<。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，陽離子：NH4＋、H＋，陰離子：OH－、Cl－，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH=7即c(H＋)=c(OH－)，得：c(NH4＋)=c(Cl－)；（2）pH>7溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)溶液電中性，得出c(NH4＋)>c(Cl－)；（3）若c(NH4＋)<c (Cl—)，根據(jù)溶液電中性，c(OH－)<c(H＋)，顯酸性pH<7。

考點：考查溶液酸堿性、電中性等相關知識。

考點分析： 考點1：弱電解質的電離 考點2：鹽類水解 試題屬性
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練習冊系列答案
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（14分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。

（2）C中盛裝的藥品__________；

（3）E反應方程式為 。

（4）寫出G中反應的離子方程式 。

（5）若將Cl2與SO2等物質的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式 。

（6）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①當有0．2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是 ；

②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

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對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

D．采用循環(huán)操作，能加快反應速率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的

B．從苦鹵中提取的離子方程式為2Br-+ Cl2 === 2C1-十Br2

C．試劑1可以選用Ca(OH)2

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質應用的說法不正確的是

A．液氨常用作制冷劑 B．次氯酸鈉是漂白液的有效成份

C．氧化鈉可用于呼吸面具 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—l

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L—l

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y2Z，其化學平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的化學平衡常數(shù)

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A．正極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH—

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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A．該電池的正極為鋅

B．電池正極反應式為：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

D．當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

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