現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“>”、“<”或“=”):

(1)若溶液的pH=7,則該溶液中c(NH)_________c (Cl—)。

(2)若溶液的pH>7,則該溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

(3)若c(NH)<c (Cl—),則溶液的pH__________7。

(1)=;(2)>;(3)<。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,陽離子:NH4+、H+,陰離子:OH-、Cl-,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7即c(H+)=c(OH-),得:c(NH4+)=c(Cl-);(2)pH>7溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)溶液電中性,得出c(NH4+)>c(Cl-);(3)若c(NH4+)<c (Cl—),根據(jù)溶液電中性,c(OH-)<c(H+),顯酸性pH<7。

考點:考查溶液酸堿性、電中性等相關知識。

考點分析: 考點1:弱電解質的電離 考點2:鹽類水解 試題屬性
  • 題型:
  • 難度:
  • 考核:
  • 年級:
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置,E是硬質玻璃管中裝有銅絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。

(1)A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。

(2)C中盛裝的藥品__________;

(3)E反應方程式為 。

(4)寫出G中反應的離子方程式 。

(5)若將Cl2與SO2等物質的量通入水中則無漂白作用,試寫出化學方程式 。

(6)KMnO4的氧化性比MnO2強得多,實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是 ;

②如果將20ml 12mol·L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應,實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于合成氨工業(yè)來說,下列敘述中正確的是

A.使用催化劑和施加高壓,都能提高反應速率,都對化學平衡狀態(tài)無影響

B.使用催化劑和施加高壓,都能提高反應速率,只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

C.采用循環(huán)操作,能提高NH3的平衡濃度

D.采用循環(huán)操作,能加快反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題

海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的

B.從苦鹵中提取的離子方程式為2Br-+ Cl2 === 2C1-十Br2

C.試劑1可以選用Ca(OH)2

D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質應用的說法不正確的是

A.液氨常用作制冷劑 B.次氯酸鈉是漂白液的有效成份

C.氧化鈉可用于呼吸面具 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—l

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L—l

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%

B.反應可表示為X+3Y2Z,其化學平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應的化學平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是

A.正極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH—

B.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積

C.電池工作時,電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質電池,采用一個薄層紙片作為傳導體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.電池正極反應式為:MnO2 + e-+H2O = MnO(OH) + OH-

C.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

D.當 0.l mol Zn 完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

(8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液,得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物質的量濃度。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案