Question

4．某可逆反應(yīng)為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　　）

• A． 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
• B． 壓強大小有P₃＞P₂＞P₁
• C． 平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大
• D． 在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)2X（g）?3Y（g）+Z（g）為氣體體積增大的反應(yīng)，則增大壓強平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分數(shù)增大，由圖象可知升高溫度，X的含量減小，則平衡正向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)從X開始，M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分數(shù)為0.1，可設(shè)起始量為1mol，轉(zhuǎn)化xmol，結(jié)合三段法列式計算，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，X轉(zhuǎn)化率增大，所以，壓強大小關(guān)系有：P₃＜P₂＜P₁，故B錯誤；
C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質(zhì)量不變，故C錯誤；
D．M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分數(shù)為0.1．用三段法計算：
    2X（g）3Y（g）+Z（g）
起始：1         0     0
變量：2x        3x    x
平衡：1-2x       3x    x
$\frac{1-2x}{1+2x}$=0.1，x=$\frac{9}{22}$，X轉(zhuǎn)化率為$\frac{2x}{1}$=$\frac{2×9}{22}$=$\frac{9}{11}$．故D正確．
故選D．

點評 本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象曲線變化的特點，結(jié)合方程式的特征以及平衡移動的影響因素解答該類題目，難度中等．