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【題目】pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是( )

①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

【答案】D

【解析】

pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說明氫氟酸為弱電解質，溶液中存在電離平衡；

①加水稀釋促進氫氟酸電離，所以氫離子物質的量增大，故①錯誤；

②c(H+)·c(OH—)=Kw，溫度不變，水的離子積常數不變，故②正確；

③根據電荷守恒，c(OH—)+ c(F—)=c(H+)，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以c(OH-)+c(F-)減小，故③錯誤；

④加水稀釋促進氫氟酸電離，氫離子個數增大，氫氟酸分子個數減少，溶液中氫離子和氟化氫分子物質的量濃度之比等于物質的量之比，也等于個數之比，所以增大，故④錯誤；

⑤是HF的電離平衡常數，加水稀釋促進氫氟酸電離，但溫度不變，氫氟酸的電離平衡常數不變，故⑤正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關系如圖所示[假設c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說法正確的是（ ）

A.圖中E點溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E點溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()與c()之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點對應的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應的溶液中有：c(M+)=c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖

（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________

（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，圖2是某學生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1

（3）在密閉容器中充入1molH2和1molI2 ， 壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2 ， 反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應2HIH2+I2， H2物質的量隨時間的變化如圖3所示。

①該溫度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K=________

②相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大均小于，其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

(1)寫出F的電子式 ______ 。

(2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為： ______ 。

(3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 ______ ，原因為 ______ 、 ______ 用化學反應方程式來表示 。

(4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： ______ 。

(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續(xù)反應：，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達到平衡，測得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=______ mol/(L·min)，若繼續(xù)通入和，再次達到新平衡后，的物質的量介于 ______ 之間。

(6)寫出E和F反應的化學反應方程式： ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖像的描述不正確的是

A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2，在催化合成氨的過程中，N2的轉化率隨時間的變化曲線

B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中，反應2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達到平衡，此時再開始增大容器的體積，最終容器中仍有AgBr(s)剩余時容器內壓強的變化曲線

C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過程中pH的變化趨勢

D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后，再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時，生成沉淀的物質的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線

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