13．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后pH=1.5
D．若向氨水中加入等濃度稀鹽酸至溶液正好呈中性，則所用稀鹽酸的體積一定小于氨水的體積

分析 A．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大�。�
B．根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大；
C．0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中氫離子濃度為0.15mol/L；
D．氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨時(shí)，溶液顯酸性，要顯中性，則氨水過(guò)量．

解答 解：A．溫度升高，水的電離程度增大，所以95℃純水的pH＜7；但是純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸溶液，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，當(dāng)稀釋至10倍后溶液中氫離子濃度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B錯(cuò)誤；
C．0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中氫離子濃度為0.15mol/L，溶液的pH=-lg0.15，故C錯(cuò)誤；
D．氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨時(shí)，溶液顯酸性，要顯中性，則氨水過(guò)量，已知氨水與鹽酸的濃度相同，則所用稀鹽酸的體積一定小于氨水的體積，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g） 與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

（2）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如圖2為合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）請(qǐng)畫(huà)出在相同條件下，a=3.5〜4.5范圍內(nèi)，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5時(shí)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）的曲線圖．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）常用于汽車安全氣囊中，工業(yè)生產(chǎn)NaN3主要是在I75℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見(jiàn)的堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
（4）疊氮酸（HN3）是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常溫下將amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計(jì)算該溫度下HN3的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）．
（5）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
B．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
C．R是金屬元素
D．R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．22.4 L CH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點(diǎn)97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl間接測(cè)定油脂中碘值的主要步驟如下：
步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計(jì)量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl．
步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑．
步驟3．測(cè)定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動(dòng)使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2）．繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL．
（1）步驟1溫度不宜超過(guò)50℃，其原因是防止碘升華和ICl揮發(fā)；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．CH4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量Al}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)．為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)裝置．依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用是防止空氣中的CO2、H2O進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量的測(cè)定．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為3．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D．C最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比D的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案