往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)     ,2 min后,測(cè)得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量           ；

（2） 2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度            ；

（3）2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率             ；

（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比                 。


【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和對(duì)概念的理解。

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式為：N2+3H22NH3，生成1mol NH3，則消耗N2的物質(zhì)的量0.5mol，所以2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量等于2mol-0.5mol=1.5mol；

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式為：N2+3H22NH3，生成1mol NH3，則消耗H2的物質(zhì)的量是1.5mol，所以剩余H2的物質(zhì)的量是1.5mol，所以此時(shí)=0.3mol/L；

（3）2 min時(shí)，消耗H2的物質(zhì)的量是1.5mol，所以H2的轉(zhuǎn)化率是=50%；

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式為：N2+3H22NH3，生成1mol NH3，則消耗N2的物質(zhì)的量0.5mol，即N2的濃度變化量=0.1mol/L，所以=0.05mol/(L· min)；

（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即1:3:2。

【答案】1.5mol   0.3mol/L  50%  0.05mol/(L· min)  1:3:2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

      

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①          ，⑥         ，⑦       。

（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④          ，⑧             。

（3）在①~元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是        ，最不活潑的元素是        。（均填元素符號(hào)）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是            。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同     

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）第三周期中原子半徑最大的元素是         （用元素符號(hào)表示），跟它同周期的ⅦA元素是        （用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是(　　)

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是

　　A．       B．       C．       D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.CH3Cl    B.CCl4     C.CH2Cl2     D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

       ①                     ②                           ③                            ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋＝ Cu2＋＋2Fe2＋

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是

       A．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料                                         

       B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

       C．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多                                         

       D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

    (1)人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________; 元素M在元素周期表中的位置是_____________。

(2)R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。

(3)加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________(用具體的化學(xué)式表示)。

(4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________________(選填序號(hào)，下同)。

    ①R     ②Q2   ③M     ④T2

 (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________mol·L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

②由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)<c點(diǎn)   

③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：

      c(TO—)== c(Na+)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：

  

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是

A．鋁還原性強(qiáng)且親氧性強(qiáng)，所以可通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬

B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時(shí)間很短

C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運(yùn)送稀硫酸可用鋁制槽車

D．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜

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