Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6N_A
• B． 常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• C． 常溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH₄⁺數(shù)目為0.01N_A
• D． 1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7條共價(jià)鍵來分析；
B、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH₂O；
C、常溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH₄⁺數(shù)目為0.01N_A；
D、pH=12的氨水溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含7條共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含7N_A條共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH₂O，故2.0g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.4N_A個(gè)原子，故B正確；
C、pH=12的氨水溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知：n（OH^-）=n（NH₄⁺）+n（H⁺），故n（NH₄⁺）小于0.01mol即小于0.01NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的水分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．