某溫度下，將Cl２通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO３的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Cl２與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為()

A.２∶3       B.4∶3       C.10∶3       D.11∶3

D


解析:

假設(shè)ClO－與個(gè)數(shù)分別為1、2，則化合價(jià)升高總數(shù)為１×１＋２×５＝１１，由升降守恒知Cl－必為11個(gè)。故被還原的氯原子(ClCl－)與被氧化的氯原子(                )之比為11∶3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl２與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量的之比為�。ā　　　　　。�。
A.２∶３　　　　　　　　　　B.４∶３　　　　　　　　C.１０∶３　　　　　　　　　D.１１∶３

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