V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1  D. mol·L－1


答案　A

解析　a g SO的物質(zhì)的量為 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為× mol＝ mol，從中取出0.5V L后n(Fe3＋)＝ mol×＝ mol，即稀釋到2V L后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(　　)

A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)      B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)    D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。

(1)混合物A一定含有的元素為(寫(xiě)元素符號(hào))____________________________________。

(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫(xiě)離子符號(hào))______________________________________。

(3)寫(xiě)出B＋G→J的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

寫(xiě)出溶液C→溶液D的離子方程式：____________________________________________。

(4)溶液I中溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常壓和500 ℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　)

A．V3＞V2＞V4＞V1  B．V3＞V4＞V2＞V1

C．V3＞V2＞V1＞V4  D．V2＞V3＞V1＞V4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

A.  B.

C.  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：95℃時(shí)，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說(shuō)法正確的是

A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A H++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（  ）

  

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)

D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是       (    )

    ①H2+Cl2 2HCl  ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑  ③2H2O  2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O  ⑤2HgO 2Hg+O2↑

A. ②④             B. ①③⑤           C. ①②③④    D ②③⑤   

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