已知某溫度下0.1moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列關(guān)系式一定正確的是( 。
A、c(H+)+c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-
B、c(Na+)=0.1 moL/L≥c(B2-
C、c(H+)×c(OH-)=1×10-14
D、溶液的pH=1
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中,若c(H+)>(OH-),溶液顯示酸性;當(dāng)H2B為二元弱酸時(shí),如HB-完全電離,則c(B2-)=0.1 mol/L,若HB-部分電離,則c(B2-)<0.1 mol/L;沒有告訴溫度,水的離子積不一定為10-14,也無法計(jì)算溶液的pH;溶液中還存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-).
解答: 解:A.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.如HB-完全電離,則c(B2-)=0.1 mol/L,若HB-部分電離,則c(B2-)<0.1 mol/L,所以c(Na+)=0.1 moL/L≥c(B2-),故B正確;
C.溫度不一定為常溫下,則離子積常數(shù)不一定為10-14,故C錯(cuò)誤;
D.0.1mol/L的NaHB溶液,不能說明HB-是否完全電離,則溶液pH≥1,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度大小比較,側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的考查,為考高常見題型,題目難度中等,注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律,答題時(shí)注意仔細(xì)審題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、福爾馬林、葡萄糖與銀氨溶液共熱都有光亮的銀鏡生成
B、有機(jī)物的消去產(chǎn)物有兩種
C、雞蛋清溶液中加入飽和(NH42SO4溶液后產(chǎn)生沉淀,是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析
D、沾附在試管內(nèi)壁上的油脂,用熱堿液洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

藥物E具有抗癌抑菌功效,其合成路線如圖所示:

已知:NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑,可以將-C≡N還原為-CH2NH2
(1)關(guān)于化合物D的說法錯(cuò)誤的是
 

a.1mol D最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)      b.可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
c.可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色             d.是烴的含氧衍生物
(2)反應(yīng)③在水溶液中進(jìn)行,HCl是催化劑,此反應(yīng)中除了生成D外,還有一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物的名稱是
 

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是
 

(5)閱讀以下信息,依據(jù)以上流程圖和所給信息,以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計(jì)合成α-氨基丙酸[CH3CH(NH2)COOH]的路線.已知:(提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選,②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:A→B→C…→H.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某炔烴B和H2充分加成后生成2,5-二甲基己烷,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)碳原子數(shù)在10以內(nèi)的烷烴的所有同分異構(gòu)體中,一氯代物無同分異構(gòu)體的有
 

(3)某一元羧酸A,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%,氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應(yīng).試求:A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(4)在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液,然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱,安全反應(yīng)后,倒去瓶中液體,仔細(xì)洗凈、烘干后,燒瓶質(zhì)量增加4.32g,通過計(jì)算,寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(5)0.2mol某有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后,產(chǎn)物為CO2、CO和H2O,產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后,濃H2SO4增重10.8g,通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后,CuO失重3.2g,最后通過堿石灰,堿石灰增重17.6g.若等量該有機(jī)物與9.2g 鈉恰好反應(yīng).計(jì)算并回答: 該有機(jī)物的名稱
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向15mL 0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示,有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是(  )
A、在A、B間任意一點(diǎn)c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+
B、在B點(diǎn):c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
C、在C點(diǎn):c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
D、在D點(diǎn):c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可與Cl2反應(yīng),也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料.
(1)在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0.
若在2L體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),T℃時(shí),通入2molCH4(g)和2mol H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,生成l molCO,CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
.此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CH4(g)、1mol H2O(g)1mol CO和3molH2的混合氣體(保持溫度不變),則平衡將
 
(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng),達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)為
 
.若在2L體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),T℃時(shí),通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,生成CO
 
 l mol(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示:通入CH4的一極電極反應(yīng)式為:
 
;反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
 
(填“升高”、“降低”或“不變”).
(3)若將CH4燃料電池與圖2表示的電解池相連,U形管裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,請(qǐng)回答以下問題:
①該電解池的Y電極與CH4燃料電池中通入
 
一極相連
②若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,則電解池中X極上的電極反應(yīng)為
 

該電解池的總反應(yīng)為
 

③若X、Y都是惰性電極,a是含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L,電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上析出18.2g Cu,此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
(忽略水中溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是( 。
A、O2
B、Cl2
C、SO2
D、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①AlCl3      ②Al2O3     ③NaHSO4    ④NH4HCO3   ⑤SiO2( 。
A、①②B、②④C、③④D、②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是( 。
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2(SO43溶液中加入過量KOH溶液
C、MgCl2溶液中加入過量氫氧化鈉
D、澄清石灰水中通入過量CO2

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