Question

[化學(xué)與技術(shù)]
海洋是一座巨大的寶藏，氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水．

（1）離子膜電解技術(shù)逐漸成為了氯堿工業(yè)的主要生產(chǎn)技術(shù)，在下圖離子膜電解槽中，④表示

 

，⑦分別

 

．
（2）已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等離子，下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽離子交換膜是指

 

（填A(yù)或B之一）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：

 

．
（3）為了除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用離子交換樹脂來進(jìn)行處理，水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的

 

起離子交換作用，當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入

 

溶液中再生．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,海水資源及其綜合利用

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)離子的定向移動(dòng)可知氯離子向陽極移動(dòng)，氫離子向陰極移動(dòng)，則④生成氯氣，⑦應(yīng)為陽離子交換膜；
（2）淡化海水，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂，以此判斷；
（3）除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用氫型陽離子交換樹脂，當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入強(qiáng)堿溶液中重新生成羥型陰離子交換樹脂．

解答： 解：（1）根據(jù)離子的定向移動(dòng)可知氯離子向陽極移動(dòng)，氫離子向陰極移動(dòng)，則④生成氯氣，圖中為陽離子交換膜，⑦應(yīng)為Na⁺，故答案為：Cl₂；Na⁺；
（2）①淡化海水，陽離子向陰極移動(dòng)，B為陽離子交換膜，故答案為：B；
②陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂；
（3）除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用氫型陽離子交換樹脂，當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入強(qiáng)堿溶液中重新生成羥型陰離子交換樹脂，故答案為：H⁺； 強(qiáng)堿．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，側(cè)重于海水的淡化的應(yīng)用，題目難度不大，注意離子交換膜的運(yùn)用，結(jié)合離子定向移動(dòng)判斷．