【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

【答案】D

【解析】

按半徑規(guī)律，最小的球代表氫原子，處于第一周期、共用一對電子對，因為有機物分子中一定含有C原子，通常要共用四對電子對，則與H共價的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子處于第二周期、最大的球，與碳原子以共價鍵結合，處于第三周期，據(jù)題意，推測其為氯，據(jù)此回答；

A.由上分析知，該有機物可能的分子式為C2HCl3，A正確；

B. 結合模型示意圖和分子式為C2HCl3，可知分子有一個不飽和度，是一種結構類似烯烴的物質，該有機物的分子中一定有，B正確；

C. 該有機物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結構，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正確；

D、乙烯和氯化氫加成得到C2H5Cl，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大

C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：

(1)金屬鈦晶胞如圖1所示，為___________堆積（填堆積方式）。

(2)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是________________。

(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示，其化學式為_______________。

(4)鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被__________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被__________個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 =S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：

CaO(s)+ H2O (l) =Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理______________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c( )/c()=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高聚物的結構片斷如下：

下列分析正確的是(　　)

A. 它是縮聚反應的產(chǎn)物B. 其單體是CH2=CH2和HCOOCH3

C. 其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D. 其單體是CH2=CHCOOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A.食物中的營養(yǎng)物質主要包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點，是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出了多種太陽能電池，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。

(2)高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因________________。

(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”或“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學式)。

(4) AsF3分子的立體構型為__________；AsF3是極性分子，理由是_________________。

(5)Ga(OH)3與NaOH溶液反應生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學鍵有__________________。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：

金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標號)。

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