對于下列化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是

[　　]

A．通入石蕊試液中產(chǎn)生先變紅后褪色的現(xiàn)象

B．銅絲在氣中燃燒生成棕色的煙

C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰

D．銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色硫化亞銅

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在化學反應(yīng)中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學反應(yīng)．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)△H是
 
（用E1、E2表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（g）  AH=-241.8kJ?mol-1，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分)

（1）在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =             (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

請回答下列問題：

①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系是_________________________________。

③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應(yīng)中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示。認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=      （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g)  △H=－241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為           。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是          。

（4）標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是         。

       A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測液

       B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

       C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗

       D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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