【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是（ ）

A.焰色反應時需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。

B.用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

D.用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體

【答案】D

【解析】

A. 用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，會生成沸點較高的硫酸鹽附著在鉑絲上，而用稀鹽酸洗滌生成的氯化物沸點低，灼燒時容易除去雜質，故A錯誤；

B. 測定溶液的pH要使用干燥的pH試紙，濕潤的試紙會改變溶液中離子濃度，故B錯誤；

C. 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化較小，除去硝酸鉀，應使氯化鈉留在母液中，不能冷卻，應趁熱過濾，故C錯誤；

D. 丁達爾效應是膠體的特性，溶液中沒有丁達爾現(xiàn)象，可鑒別溶液和膠體，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所給信息或標志,判斷下列說法錯誤的是()

A.在實驗室和生產生活中,安全都是避免傷害和事故的保障—用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣

B.在運送硫酸的油罐車上貼有該標志

C.看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警

D.貼有該標志的物品是可回收物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。

(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。

(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是(　　)

①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤Al(OH)3

A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛。為了提高食品的質量，在生產過程中往往會加入一些能改變食品某些性質的物質。請按照題意要求填空：

（1）某課外小組學生學做比薩餅， 購買了下列食物：①西紅柿、②食鹽、③橄欖油④小麥粉．請回答：

其中富含淀粉的是________（填序號，下同），富含油脂的是________，富含維生素的是________，屬于調味劑的是________；

（2）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是谷氨酸鈉，它的結構簡式如下圖，該物質分子中所含的官能團有________和________ (填寫名稱)；

（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變得疏松。試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固體與H2O反應產生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)__原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2(紅棕色) N2O4(無色) △H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是

A.b點的操作是壓縮注射器

B.d點：v正＞v逆

C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

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