1．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HO3（濃）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．D．

分析 A．銅與硫反應生成硫化亞銅；
B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮；
C．苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件發(fā)生取代反應生成硝基苯和水；
D．加聚反應氯原子不能出現(xiàn)在主鏈．

解答 解：A．銅與硫反應生成硫化亞銅，化學方程式：2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，化學方程式：3Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學方程式：，故C正確；
D．氯乙烯發(fā)生加聚反應方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$ ，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學方程式的書寫，熟悉有機物結(jié)構是解題關鍵，注意濃硝酸還原產(chǎn)物為二氧化氮，注意加聚反應原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫出實驗室制取F2的反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知元素A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質(zhì)與足量的燒堿溶液完全反應后，生成A的最高價化合物的同時收集到標況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學式HCl、F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構式O=O，B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O．（寫出化學式）．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構示意圖，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學式作答）
（1）F的價電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2雜化，該離子的空間構型為平面正三角形
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大．
（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學式為FeS，假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
從鋁土礦到Al（OH）3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問題：
（1）寫出方案2中，向鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，試劑A的化學式為CO2；試劑B的化學式為NH3•H2O或NH3；過濾③中，所得固體為Al（OH）3，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe2O3粉末完全反應（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請寫出該反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
C．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 $\stackrel{一定條件}{→}$2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：
t/min010203040
c（H2O2） mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”），H2O2的電子式為
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為0.03mol•L-1•min-1
（3）若反應所用的H2O2溶液為100mL，反應進行到40分鐘時，則產(chǎn)生O2的質(zhì)量為D
A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

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