【題目】1)已知葡萄糖完全氧化放出的熱量為2804KJ·mol—1,當(dāng)氧化生成1g水時(shí)放出________;液態(tài)的植物油經(jīng)過(guò)________可以生成硬化油,天然油脂大多由_________________組成,油脂在________條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng),酸敗的油脂往往具有__________;壞血病是缺乏________________所引起的,鐵是________________的主要組成成分,對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能是十分必要的。

2維生素按不同的溶解性可分為_________________和水溶性維生素兩大類(lèi),其中水溶性維生素包括____________________族。

【答案】 26kJ 氫化 混甘油脂 強(qiáng)堿 哈喇味 VC 血液紅細(xì)胞 脂溶性維生素 維生素C 維生素B

【解析】1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,說(shuō)明1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出2804kJ的熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804KJ/mol,

1gH2Ol)的物質(zhì)的量為 mol,則當(dāng)它氧化生成1gH2Ol)時(shí)放出的熱量是 mol××2804kJ/mol=26kJ;植物油中含有碳碳雙鍵,能加成得到硬化油;天然油脂大多由混甘油酯組成;油脂在強(qiáng)堿性條件下的水解稱(chēng)為皂化反應(yīng);酸敗的油脂往往具有哈喇味;壞血病是缺乏VC所引起的,鐵是血液紅細(xì)胞的主要組成成分,對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能是十分必要的;2維生素按不同的溶解性可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類(lèi),其中水溶性維生素包括維生素C和維生素B族族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)

C. CuO跟稀硝酸反應(yīng) D. Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:

1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷:此反應(yīng)是 (填)熱反應(yīng)。在830℃下,若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。

2)在500℃,按照下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是 。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物投入量

平衡時(shí)H2濃度

吸收或放出的熱量

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A

1、1、00

c1

Q1

α1

B

0、0、22

c2

Q2

α2

C

2、20、0

c3

Q3

α3

A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 Cα1 =α2 3 Dα1 +α2 =1

3)在一個(gè)絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

v(CO2)v(H2O)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

體系的溫度不再發(fā)生變化

4下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫(xiě)出兩種)。

t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度

c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1________p2(大于”、“小于等于”);

100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______;

100℃時(shí),達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2CH3OH0.5a mol,則平衡_______ (向右”、“向左移動(dòng))。

④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(增大”、“減小不變”)。

(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時(shí)間,在t時(shí)刻,測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2T4- T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,其原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算:(要求寫(xiě)出計(jì)算步驟)
(1)原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度.
(2)電解至t3時(shí),消耗水的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導(dǎo)體材料

B. 若存在簡(jiǎn)單陰離子R2,則R一定屬于第ⅥA族元素

C. SSe屬于第ⅥA族元素,H2S還原性比H2Se的強(qiáng)

D. 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里,放在光亮處,一段時(shí)間后,推測(cè)可能觀察到的現(xiàn)象

黃綠色逐漸消失

試管壁上有油珠

試管內(nèi)水面上升

水槽內(nèi)有少量晶體析出

A.只有①③ B.只有①②③ C.只有①③④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖.
(1)下列關(guān)于圖像的說(shuō)法不正確的是(填序號(hào),下同); ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快,可能的原因是; ①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl有催化作用 ③SO42有催化作用
④SO42有阻化作用(使反應(yīng)變慢) ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤;⑥ . 以上方案不合理的有;請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是

A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液

C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案