濃度為0.50 mol·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.40 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于(　　)

A.1　　　　　　　　　　　　B.2　　　　　　　　　　 C.3　　　　　　　　　　 D.4
答案：A
解析：

 解析：Mn++n(OH-)=M(OH)n↓

所以1/n=0.5×10.00%/0.40×12.50,

求得n=1。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：038

為測(cè)定某氧化物(化學(xué)式為MO)中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0 ml溶液．取該溶液50 ml用惰性電極電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極上析出M 1.28 g．請(qǐng)通過計(jì)算回答以下問題：

(1)

M是什么金屬？

(2)

電解過程中，導(dǎo)線上通過的電子個(gè)數(shù)是多少？

(3)

最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

(4)

若此電解液在電解后體積為40ml，此時(shí)溶液的pH值是多少？

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(1)

M是什么金屬？

(2)

電解過程中，導(dǎo)線上通過的電子個(gè)數(shù)是多少？

(3)

最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

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為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0 g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0 mL溶液。取該溶液50 mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極上析出M 1.28 g。請(qǐng)通過計(jì)算回答以下問題：

（1）M是什么金屬？

（2）電解過程中，導(dǎo)線上流過的電子個(gè)數(shù)是多少？

（3）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）若此電解液在電解后體積為40 mL，此時(shí)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，該50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.04 mol/L　　　　　　　     B．0.2 mol/L

C．1 mo/L                       D．2 mol/L

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