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請分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質，并寫出相應的離子方程式．
物質雜質所選試劑離子方程式
NaCl溶液Na2CO3____________
Mg粉Al 粉____________
FeCl2溶液FeCl3____________
Na2CO3可與鹽酸反應生成NaCl，可加鹽酸除去NaCl溶液中的Na2CO3，反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
鋁可與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
FeCl3可與Fe反應生成FeCl2溶液，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
故答案為：
所選試劑離方程式
鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質方法正確的是（　�。�
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，過濾后去濾液；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和的碳酸氫鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾；
③除去苯中少量苯酚：加入足量的溴水，過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲將NaCl中混有的少量砂子（SiO2）除去，所進行的必要分離方法是（　　）
A．溶解、過濾B．加熱、溶解C．萃取、分液D．蒸餾、結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應的離子方程式為______．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是______（填序號）．
①只有化學過程，無物理過程②只有物理過程，無化學過程③既有化學過程，又有物理過程．FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是______（寫化學式）．
（3）通入二氧化碳的目的是______和______．
（4）Cl2與水發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應產物中具有殺菌消毒作用的物質是______（填名稱）．
（5）下列物質中，可以作為Cl2的替代品的是______（填序號）．①ClO2，②濃氨水，③SO2，④濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：
物質熔點沸點密度水中的溶解性
甲-98℃47.7℃0.93g/mL可溶
乙-84℃77℃0.90g/mL可溶
據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．過濾法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾
③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾B．蒸餾、分液C．分液、萃取D．萃取、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色
D．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．某待測液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則該待測液中一定含有SO42-
B．實驗室用河水制蒸餾水時，需在燒瓶中加入碎瓷片
C．稀釋濃硫酸時，可將水慢慢加入濃硫酸中并攪拌
D．漂白粉可敞口貯存

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