【題目】XY、Z、W是四種短周期主族元素,X原子最外層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子;Z的氫化物能與其最高價氧化物的水化物形成鹽;W元素最高正價是+7價。回答下列問題:

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,其周期表中的位置為__________

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是______________

(3)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學方程式為__________。

【答案】 第三周期第ⅥA 146C Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42- NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O

【解析】

X原子最外層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,X可能為碳元素或硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說明Y只有2個電子層,且最外層有4個電子,Y為碳元素;Z的氫化物能與其最高價氧化物的水化物形成鹽,因此Z為氮元素;W的最高正價為+7,而F元素無正價,因此W為氯元素,綜上得X、Y、Z、W分別為S、C、N、Cl。

(1)X為硫元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,電子層數(shù)等于周期數(shù),最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),則硫元素位于第三周期第ⅥA族;

(2)碳的放射性同位素146C可用于考古;

(3)Cl2SO2在水溶液中反應(yīng)離子方程式為:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(4)NCl3H2O反應(yīng)生成物中有堿,只能是NH3H2O,N-3價,Cl+1價,酸應(yīng)為HClO,反應(yīng)方程式為:NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電解法處理含Cr2O72-的廢水,探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是

實驗

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(SO4)3

加入30g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

Cr2O72-的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗iii中Fe3+去除Cr2O72-的機理

A. 實驗ⅱ與實驗i對比,其他條件不變,增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除

B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比,其他條件不變,增加c(Fe3+)有利于Cr2O72-的去除

C. 實驗ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率

D. 若實驗ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72-,生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則沉淀的質(zhì)量是2.06g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2Fe2O3、CeO2FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程設(shè)計如下:

已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題:

1)濾渣A的主要成分是___

2)反應(yīng)②中H2O2的作用是___。

3)反應(yīng)③的離子方程式是___。

4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)。從平衡角度解釋:向CeT3(有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是___。

5)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示,下列判斷正確的是

A. 由圖b可知,ΔH<0

B. a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ,可以加入催化劑

C. m+n>p+q,則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時,化學平衡常數(shù)一定相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結(jié)晶水含量。已知:在pH45時,Fe3幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2卻幾乎不水解。制取流程如下:

請回答下列問題:

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。能檢驗溶液AFe2的試劑為________(填編號)。

KMnO4K3[Fe(CN)6] ③NaOHKSCN

(2)試劑①是________,試劑②是________。(填化學式)

(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值,某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案:

稱取m g晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是________,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.乙同學設(shè)計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置,來驗證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體積。

(4)所選儀器接口的連接順序是A________,________接________;B接________,________接________。

(5)若裝入的飽和食鹽水為75 mL(氯化鈉足量,電解前后溶液體積變化可忽略,假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當測得氫氣為8.4 mL(已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,常溫時測得溶液的pH約為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯

B. 聚乳酸分子如圖,該分子中存在酯基、羧基、羥基

C. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解

D. 有機物CH3CO18OHC2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式或用電子式表示形成過程。

.寫出下列物質(zhì)的電子式

(1)NH4Cl___________

(2)Na2O2___________

.用電子式表示形成過程

(1)CaBr2_________________

(2)K2O__________________

(3)CO2______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

2寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

3Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為 。

4操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

5萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。濾液中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三種氣體XY、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是(

A.原子數(shù)相等的三種氣體,質(zhì)量最大是Z

B.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

C.同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則壓強比為21

查看答案和解析>>

同步練習冊答案