已知2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-700kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　�。�
A、5.4 kJ
B、350 kJ
C、3.5 kJ
D、8.5 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學方程式2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-700kJ/mol，說明2mol鋅完全燃燒放出的熱量為700KJ，由此計算1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量；
解答： 解：根據(jù)熱化學方程式2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-700kJ/mol，說明2mol鋅完全燃燒放出的熱量為700KJ，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量為
700
2×65
=5.4kJ，故選：A．
點評：本題考查熱化學方程式的意義和計算，題目難度不大，注意熱化學方程式的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3，下列有關說法正確的是（　　）
A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列四種有機物，其苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目之比分別（　�。�
A、2：3：1：3
B、4：5：4：4
C、2：3：2：4
D、1：3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

分液時，先將下層液體從分液漏斗下端放出，再將上層液體從上口倒出．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為
 
．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）
 
；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為
 
．
①a mol      ②b mol     ③
a
3
mol     ④
b
3
mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子中只有2個手性碳原子
B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C、可發(fā)生氧化反應和取代反應，不能發(fā)生加成反應
D、遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
B、苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠遠沒有飽和，因此能和氯水發(fā)生加成反應
C、所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
D、天然氣與液化石油氣的成分相同，與水煤氣的成分不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是（　�。�
A、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質的量是（　�。�
A、0.2mol
B、0.0002mol
C、0.05mo l
D、5 mol

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