Question

研制和開(kāi)發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，據(jù)此判斷正確的是

燃料	沸點(diǎn)（℃）	燃燒熱（kJ/mol）	相對(duì)分子質(zhì)量	液態(tài)密度（g/cm3）
氫	-252.6	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

 

①以氨和氫為燃料時(shí)，可以減緩溫室效應(yīng)

②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸

③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多

④氨的液化比氫容易得多

A．①③    B．②③    C．①④    D．②④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應(yīng)的產(chǎn)物只有N₂和H₂O，沒(méi)有溫室氣體CO₂產(chǎn)生，因此不會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故①正確；②氫氣容易燃燒，氨氣在空氣中難以與氧氣反應(yīng)，并且有強(qiáng)烈刺激性，當(dāng)不慎泄漏時(shí)，反而著火的危險(xiǎn)性較小，不易爆炸，況且人們對(duì)于大氣中所含氨的有感濃度很低，可以及早發(fā)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；③假設(shè)氨氣和氫氣的質(zhì)量為ag，氨氣燃燒放出的熱量＝×317.0kJ/mol≈18.32akJ，氫氣放出的熱量＝×238.4/mol≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故③錯(cuò)誤；④由題中所給數(shù)據(jù)可知：氫的沸點(diǎn)-252.6℃，氨的沸點(diǎn)-33.50℃，氣體的沸點(diǎn)越高，越容易液化，NH₃比H₂易液化，故④正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算以及環(huán)境保護(hù)等