【題目】NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
（1）寫(xiě)出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出A的電子式；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

【答案】
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】解：（1）氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，反�?yīng)方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ， 所以答案是：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的酸是HClO，A為NCl3 ， 電子式為 ，三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO， 所以答案是： ；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氨的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)；與水反應(yīng)，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3；與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化： ． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱(chēng)量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：
根據(jù)題中條件計(jì)算V= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡(jiǎn)記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是（寫(xiě)名稱(chēng)），若采用焰色反應(yīng)檢測(cè)K+時(shí)，觀察火焰焰色時(shí)必須要透過(guò)觀察．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的陽(yáng)離子有 ．
（5）現(xiàn)補(bǔ)充第④組實(shí)驗(yàn)：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見(jiàn)白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42﹣還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸甘油酯

B. 纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖

C. 在一定條件下油脂水解可生成甘油

D. 煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． ①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 ．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無(wú)催化活性

試說(shuō)明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示： ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計(jì)

B.用25mL堿式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液

C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D.用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定
（1）甲中所含陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 甲的化學(xué)式
（2）寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1：3
B.1：2
C.1：1
D.2：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案