【題目】鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。完成下列填空：

（1）鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是_______物質。（填 “酸性”、“堿性”、“兩性”）

（4）氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為___________________________。

【答案】 導電 導熱 鈍化 兩性 Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O

【解析】試題分析：（1） 鋁具有優(yōu)良的導電性，所以鋁用作電線；鐵具有優(yōu)良導熱性，鐵用作炊具；（2）常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化；（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（4）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水。

解析：根據(jù)以上分析，（1）鋁用作電線是利用了鋁的導電性；鐵用作炊具是利用了鐵的導熱性。

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化。

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是兩性物質。

（4）氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們?yōu)樘骄葵u素單質氧化性的強弱，進行了以下實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈___色。有關反應的化學方程式是________，其中的氧化劑是_____。

（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量_____，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈_____色。由此得出的結論是_______________。

（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是_______________。

（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣的氧化性強于氯氣。同學們認為此方案不行，理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c（H2SO4）=4.5mol·L-1，反應均需要攪拌60min。

編號

溫度/℃

加入某鹽

H2SO4體積/mL

H2O體積/mL

鋁粉加入量/g

鋁粉溶解量/g

①

20

不加

40

0

2.0050

0.0307

②

80

不加

40

0

2.0050

0.1184

③

t1

不加

20

V1

2.0050

﹨

④

t2

5mL0.01mol·L-1

CuSO4溶液

20

V2

2.0050

﹨

（1）實驗①和②的目的是___________________________。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________________________。

（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=________℃，V1=________mL。

（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=_______℃，V2=______mL。

（4）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1

下到選項正確的是 （ ）

A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應熱為△H3，則△H3>△H1

C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為

A. 1.0×10-7 mol.L-1 B. 1.0×10-6 mol.L-1

C. 1.0×10-1 mol.L-1 D. 1.0×10-12 mol.L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氮氧化物（可用NOx表示）能與NH3發(fā)生反應NOx+NH3→N2+H2O（方程式為配平）�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4

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