下列說法正確的是

A．①表示化學反應2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

B．②表示25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時，n (Mn2+)隨時間的變化

D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D

【解析】

試題分析：A、由圖像①知反應物的總能量高于生成物的總能量，2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H＜0，錯誤；B、25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，當加入酸的體積為20mL時二者恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，溶液的pH＞7，與圖像不符，錯誤；C、向KMnO4酸性溶液滴加H2C2O4溶液至過量，草酸先將高錳酸根還原為Mn2+，n (Mn2+)的物質(zhì)的量逐漸增大，當高錳酸根完全反應后再滴加草酸，草酸與Mn2+反應生成草酸錳沉淀，n (Mn2+)的物質(zhì)的量又逐漸減小，與圖像不符，錯誤；D、HCl為強電解質(zhì)，全部電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，醋酸溶液的濃度大，醋酸的物質(zhì)的量大，分別加入足量的鋅，醋酸產(chǎn)生H2的體積大，反應過程醋酸的電離平衡正向移動，醋酸溶液中氫離子濃度大，反應速率快，則a表示CH3COOH溶液，正確。

考點：考查化學反應圖像分析。

考點分析： 考點1：化學反應速率和化學平衡 考點2：化學反應與能量的變化 考點3：鹽類水解 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。

（1）甲同學的實驗目的是__________________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的主要實驗條件是___________________________________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________________。

實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中。

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中______________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應，下列說法錯誤的是

A．氧化劑和還原劑都是KMnO4

B．該反應的還原產(chǎn)物只有MnO2

C．該反應的氧化產(chǎn)物是O2

D．KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物�？梢岳靡韵侣肪�來合成。

已知：

（1）A與E互為同分異構體，則A所含官能團的名稱為______________。

（2）B→C的反應類型是_________________。

（3）C→D的化學方程式為_______________________________________。

（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產(chǎn)物Y。

①Y的名稱是_____________________。

②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到以順式結構為主的順式聚合物，該順式聚合物的結構簡式為_____________________________。

（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為_________________________。

（6）同時滿足下列條件的H的同分異構體有_______種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式________________________。

①只含一種官能團

②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應，生成4molAg

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列歸類中，正確的是

A．Fe、Si——主族元素 B．Na2O2——堿性氧化物

C．阿司匹林——抗酸藥 D．醋——調(diào)味劑和防腐劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ CO2↑ + H2O

B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O

C．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為 。

（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是___________(填序號，下同)。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；

（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體，下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有 。

（2）上述裝置中，A是 溶液，其作用是 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是 。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重 → 浸泡溶解 → 過濾 → 殘渣烘干 → 冷卻、稱重 → 恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的 。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式： 。

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