Question

（1）為確定兩種化肥的混合物的組成，進行如下實驗：
①取少量樣品與消石灰共熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明化肥中含有

NH₄⁺

離子．
②將上述反應后所得固體加入鹽酸中，生成無色無味氣體，將所得氣體通入澄清石灰水后出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．證明化肥中含有

CO₃^2-

離子或

HCO₃^-

離子．
③另取少量樣品溶與水，得無色透明溶液，加入MgCl₂溶液后無明顯變化，可知化肥中一定含有

HCO₃^-

離子，而排除

CO₃^2-

離子．
④向樣品的水溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀．可知化肥中含有

SO₄^2-

離子．
以上事實說明兩種化肥分別是

（NH₄）₂SO₄

和

NH₄HCO₃

．
（2）化學反應2A+B?2C達到化學平衡時，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項填空．
a、升高溫度時，C的量增加，此反應

②

．
①是放熱反應   ②是吸熱反應    ③沒有顯著的熱量變化  ④原化學平衡沒有發(fā)生移動
b、如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么

③

．
①平衡不移動              ②平衡向正反應方向移動
③平衡向逆反應方向移動     ④C的濃度會增大
c、如果已知B是氣體，增大壓強時，化學平衡向逆反應方向移動，那么

④

．
①A是氣體、C是固體 ②A、B、C都是氣體 ③A、C都是固體  ④A是固體、C是氣體．

Answer 1

分析：（1）①放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該氣體為氨氣；
②能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為二氧化碳；
③加入氯化鎂沒有現(xiàn)象，證明溶液中不存在碳酸根離子；
④加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇；
（2）a、根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向移動分析；
b、根據(jù)減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動判斷；
c、根據(jù)各組分的狀態(tài)及壓強對化學平衡的影響分析．

解答：解：（1）①取少量樣品與消石灰共熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明化肥中含有銨離子，
故答案為：NH₄⁺；
②將上述反應后所得固體加入鹽酸中，生成無色無味氣體，將所得氣體通入澄清石灰水后出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，生成的無色無味的氣體為二氧化碳，證明化肥中含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子，
故答案為：CO₃^2-；HCO₃^-；
③另取少量樣品溶與水，得無色透明溶液，加入MgCl₂溶液后無明顯變化，由于鎂離子能夠與碳酸根離子反應生成沉淀，因此證明溶液中不存在碳酸根離子，結合上一步反應，化肥中一定存在碳酸氫根離子，
故答案為：HCO₃^-；CO₃^2-；
④向樣品的水溶液中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀，生成的白色沉淀為硫酸鋇沉淀，證明化肥中含有硫酸根離子，結合以上分析，化肥的成分為硫酸銨和碳酸銨，
故答案為：SO₄^2-；（NH₄）₂SO₄；NH₄HCO₃；
（2）a、升高溫度，化學平衡向著吸熱的反應方向移動，C的量增加，說明正反應是吸熱反應，所以②正確，
故答案為：②；
b、如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，平衡向著體積增大的方向移動，逆反應體積增大，所以減小壓強，平衡向著逆向移動，所以③正確，
故答案為：③；
c、①A是氣體、C是固體，正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡向著正向移動，故①錯誤；
②A、B、C都是氣體，正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡向著正向移動，故②錯誤；
③A、C都是固體，正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡存在正向移動，故③錯誤；
④A是固體、C是氣體，正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向著逆向移動，故④正確；
故答案為：④．

點評：本題考查了離子檢驗及影響化學平衡的因素，涉及的題量稍大，需要熟練掌握常見離子的檢驗方法及影響化學平衡移動的因素，本題難度中等．