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2．稱取一定質量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產量的變化正確的是（　�。�
A．若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產量將偏大
B．若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產量將偏大
C．若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏�。粴怏w產量將偏大
D．若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產量將偏小

分析 同質量的純堿與雜質所消耗鹽酸的多少決定酸的用量，若同質量的雜質消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減��；同理，同質量的雜質與酸反應產生的氣體多于純堿與酸反應產生的氣體，則產生的氣體量將增加，反之，減小，結合方程式判斷．

解答 解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
   106g     2mol     1mol
A．K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
   138g    2mol     1mol
故若混有K2CO3，則耗HCl減少，產生的CO2也減少，故A錯誤；
B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
  84g   1mol      1mol
故若混有NaHCO3，則耗HCl減少，產生的CO2增多，故B錯誤；
C．KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
  100g  1mol   1mol
若混有碳酸氫鉀，則消耗的鹽酸偏小，生成的二氧化碳氣體偏大，故C正確；
D．Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
   126g  2mol      1mol
若混有亞硫酸鈉，消耗的鹽酸會偏小，生成的氣體總量偏小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．l0 s后，該反應停止進行反應B．反應的化學方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）
C．0～10s內，v （Z）=0.16moL/（L•s）D．0～10s內，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應制取，并用如圖裝置進行提純和干燥．
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol•L-1）時，通常選用的儀器是abc．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體．
（3）B中試劑可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．堿石灰        b．無水CaCl2 c．濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+    Na+     Cu2+    Al3+
陰離子SO42-  HCO3-NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO3，DCuSO4．
（2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，觀察到的現象為產生白色沉淀
（3）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為Na2CO3．反應的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．
（1）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b．
（2）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　　）
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質微粒一定帶電，膠體中分散質粒子帶電，且通電后，溶質粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動
C．溶液中溶質粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動
D．溶液中通過一束光線時無特殊現象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是H2、NH3．
（4）D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）B的化學式是SiO2，目前B已被用作光導纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）A和a溶液反應的離子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）C和過量的鹽酸反應的離子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在量熱器中將50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液與50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.160C升高到27.460C．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高10C所需的熱量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度為1g•cm-3．
（1）試求CH3COOH的“中和熱”．△H=-52.4kJ/mol
（2）請你分析（1）中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？①量熱計的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱
（3）若HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
現有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應生成1molH2O（l） 的反應熱分別為△H1、△H2、△H3，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關系為：△H2＜△H1＜△H3．

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